| विवरण | सोडियम क्लोरेट (रासायनिक सूत्र: NAClO3) एक अकार्बनिक यौगिक है, जो सफेद क्रिस्टलीय पाउडर के रूप में दिखाई देता है। दुनिया भर में इसकी वार्षिक उपज कई सौ मिलियन टन है। इसके कई अनुप्रयोग हैं. इसका प्रमुख व्यावसायिक अनुप्रयोग क्लोरीन डाइऑक्साइड के निर्माण के लिए है जिसका उपयोग लुगदी के विरंजन में किया जाता है। सोडियम क्लोरेट का उपयोग इलेक्ट्रोलिसिस के माध्यम से परक्लोरेट यौगिकों के औद्योगिक निर्माण के लिए भी किया जा सकता है। इसका उपयोग कई प्रकार के पौधों जैसे मॉर्निंग ग्लोरी, कनाडा थीस्ल, जॉनसन घास और बांस को नियंत्रित करने के लिए एक गैर-चयनात्मक शाकनाशी के रूप में भी किया जा सकता है। इसके अलावा, इसे डिफोलिएंट और डिसीकैंट के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है। इसका उपयोग रासायनिक ऑक्सीजन के उत्पादन के लिए भी किया जाता है जो वाणिज्यिक विमानों में आपातकालीन ऑक्सीजन उत्पादन के लिए महत्वपूर्ण है। उद्योग में, सोडियम क्लोरेट का निर्माण गर्म सोडियम क्लोराइड घोल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा किया जाता है। यह स्याही, सौंदर्य प्रसाधन, कागज और चमड़ा बनाने के लिए भी उपयोगी है। |
| संदर्भ | https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_क्लोरेट#सेक्शन=शीर्ष
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_क्लोरेट |
| रासायनिक गुण | सोडियम क्लोरेट, NaCI03, ठंडा, खारा स्वाद वाला रंगहीन, गंधहीन क्रिस्टल है, पानी और अल्कोहल में घुलनशील है, लेकिन इसे किसी भी दहनशील पदार्थ के साथ नहीं मिलाया जाना चाहिए। सोडियम क्लोराइड के एक सांद्र अम्ल घोल को गर्म करने और इलेक्ट्रोलाइज करने से प्राप्त होता है ताकि क्लोरेट क्रिस्टलीकृत हो जाए। सोडियम क्लोरेट एक गैर-चयनात्मक मृदा रोगाणुरोधी है जिसका उपयोग गैर-फसल भूमि पर या मृदा बंध्याकरण के लिए ट्राईज़िन, यूरिया, या अन्य कार्बनिक जड़ी-बूटियों के संयोजन में किया जाता है। यह लीचिंग करता है, इसमें पर्ण संपर्क गतिविधि होती है, और अतीत में इसका उपयोग रेलमार्गों पर व्यापक रूप से किया जाता था। पत्तों पर सूखने पर यह ज्वलनशील हो जाता है, और जब कोयले से चलने वाले इंजनों से निकली चिंगारी छिड़काव वाले पौधों पर गिरती है तो कई रेलमार्गों पर आग लग जाती है। सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक) एक शाकनाशी का एक उदाहरण है जो पौधे के आसमाटिक संतुलन को शुष्क और बाधित करता है। इसका उपयोग सदियों से गैर-चयनात्मक खरपतवार नियंत्रण के लिए किया जाता रहा है। |
| उपयोग | सोडियम क्लोरेट का उपयोग लुगदी और कागज उद्योग में क्लोरीन डाइऑक्साइड तैयार करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग पर्यावरण के अनुकूल और गुणवत्ता वाले श्वेत पत्र उत्पाद बनाने के लिए लकड़ी के गूदे को ब्लीच करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग उद्योग में अन्य परक्लोरेट यौगिकों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। |
| परिभाषा | ChEBI: सोडियम क्लोरेट एक अकार्बनिक सोडियम नमक है जिसमें क्लोरेट प्रति-आयन के रूप में होता है। एक ऑक्सीकरण एजेंट, इसका उपयोग कागज को ब्लीच करने और शाकनाशी के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग रंग, विस्फोटक और माचिस के निर्माण में भी किया जाता है। इसकी एक शाकनाशी के रूप में भूमिका है। यह एक अकार्बनिक सोडियम नमक और एक क्लोरेट नमक है। |
| सामान्य विवरण | पानी के घोल में सोडियम क्लोरेट एक स्पष्ट रंगहीन तरल है। सोडियम क्लोरेट गैर-दहनशील है लेकिन सोडियम क्लोरेट आसपास के दहनशील पदार्थों को जलाने में तेजी ला सकता है। यदि सामग्री सूख जाए तो यह आसानी से हो सकता है। तेज़ सल्फ्यूरिक एसिड के संपर्क से आग या विस्फोट हो सकता है। |
| वायु एवं जल प्रतिक्रियाएँ | पानी में घुलनशील। |
| प्रतिक्रियाशीलता प्रोफ़ाइल | गर्म करने पर सोडियम क्लोरेट विघटित होकर O2 बनाता है; मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके विषाक्त और विस्फोटक क्लो2 बनाता है; कई पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है [रसायनों को सुरक्षित रूप से संभालना 1980 पी। 833]; प्रबल अम्ल की उपस्थिति में धातु क्लोरेट ऑक्सीडेंट होते हैं; विस्फोटक क्लोरीन डाइऑक्साइड गैस मुक्त करता है; एक नम धातु क्लोरेट और एक डिबासिक कार्बनिक अम्ल को गर्म करने से क्लोरीन डाइऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त होता है; सल्फर या फॉस्फोरस के साथ परक्लोरेट्स का मिश्रण विस्फोटक होता है [ब्रेथरिक 1979 पी। 100]; अमोनियम लवण (अमोनियम थायोसल्फेट), पाउडर धातु, सिलिकॉन, सल्फर, या सल्फाइड के साथ क्लोरेट का मिश्रण आसानी से प्रज्वलित होता है और संभावित रूप से विस्फोटक होता है [ब्रेथरिक 1979 पी। 806]। बेरियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, पोटेशियम, सोडियम या जिंक के बारीक विभाजित ब्रोमेट्स (क्लोरेट्स और आयोडेट्स भी) के साथ बारीक विभाजित एल्यूमीनियम का संयोजन गर्मी, टक्कर और घर्षण से फट सकता है [मेलोर 2:310 1946-47]। सोडियम क्लोरेट और आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड एक स्वतः ज्वलनशील मिश्रण बनाते हैं [एलर्न 1968 पी। 51]. कार्बनिक पदार्थ और 10 प्रतिशत से अधिक सोडियम क्लोरेट का मिश्रण कम सापेक्ष आर्द्रता पर खतरनाक होने के लिए पर्याप्त रूप से दहनशील होता है। चारकोल, चीनी, आटा, या शेलैक और सोडियम क्लोरेट जैसे कार्बनिक पदार्थों के मिश्रण को घर्षण या झटके से प्रज्वलित किया जा सकता है [रसायन। सुरक्षा डेटा शीट एसडी-42 1951]। |
| खतरा | खतरनाक आग का खतरा, मजबूत ऑक्सीडेंट, कार्बनिक पदार्थों के संपर्क से आग लग सकती है। |
| सेहत को खतरा | संपर्क से आंखों और त्वचा में जलन होती है। अंतर्ग्रहण: मतली, उल्टी, दस्त, पेट या गैस्ट्रिक दर्द, सांस की तकलीफ और अन्य लक्षण हो सकते हैं। घातक खुराक से मृत्यु का प्रमुख कारण तीव्र गुर्दे की विफलता है। |
| व्यापरिक नाम | ASEX®; एटलासाइड[सी]; एट्राटोल बी-हर्बटॉक्स®[सी]; बेयरग्राउंड®; सर्वोत्तम मैग्क्लोर डिफोलिएंट®; चैपमैन वीड फ्री®; क्लोरैक्स®; डी-लीफ कॉटन डिफोलिएंट®; DE-FOL-ATE®; डेसोलेट®; ड्रेक्सेल डेफोल®; ड्रॉप लीफ®; इवाउ-सुपरफ़ॉल®; फ़ॉल®; अनाज ज्वार फसल सहायता®; ग्रैनेक्स ओके®; हार्वेस्ट-एड®; KLOREX®; केएम सोडियम क्लोरेट®; KUSA-TOHRUKUSATOL®; लोरेक्स®; ऑर्थो सी-1 डिफोलिएंट और खरपतवार नाशक®; OXYCIL®; रसिकल®; शेड-ए-लीफ़®; ट्रैवेक्स®; TUMBLEAF®; 20 म्यूल टीम हिबोर®[सी]; यूनाइटेड केमिकल डिफोलिएंट नंबर 1®; वैल-ड्रॉप® |
| सुरक्षा प्रोफ़ाइल | अनिर्दिष्ट मार्गों से मानव विष। अंतर्ग्रहण और इंट्रापेरिटोनियल मार्गों द्वारा प्रयोगात्मक रूप से मध्यम रूप से विषाक्त। अंतर्ग्रहण द्वारा मानव प्रणालीगत प्रभाव: एनीमिया के साथ या उसके बिना रक्त हेमोलिसिस, मेथेमोग्लोबिनेमियाकार्बोक्सीहीमोग्लोबिनेमिया और फुफ्फुसीय परिवर्तन। उत्परिवर्तन डेटा की सूचना दी गई। त्वचा, श्लेष्मा झिल्ली और आंखों में जलन पैदा करने वाला पदार्थ। निगलने पर मनुष्य की लाल रक्त कोशिकाओं को नुकसान पहुंचाता है। एक शक्तिशाली ऑक्सीडाइज़र. यह लौ या चिंगारी (स्थैतिक निर्वहन) के संपर्क में आने पर विस्फोट कर सकता है और कई औद्योगिक विस्फोटों का कारण बन सकता है। कृषि सामग्री (उदाहरण के लिए, पीट, पाउडर सल्फर, चूरा, यूरोट्रोपिन, थियूरम), एल्केन्स प्लस पोटेशियम ऑस्मेट, एल्यूमीनियम प्लस रबर, अमोनियम लवण, ग्रीस, चमड़ा, पाउडर धातु, अधातु, सल्फाइड, साइनाइड, सायनोबोरेन ऑलिगोमर, नाइट्रोबेंजीन के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया कर सकते हैं। , कार्बनिक पदार्थ, पेंट प्लस पॉलीथीन, फॉस्फोरस, सोडियम फ़ॉस्फ़िनेट। एल्यूमीनियम, अमोनियम सल्फेट, Sb2S3, आर्सेनिक, आर्सेनिक ट्राइऑक्साइड, 1,3bis (ट्राइक्लोरोमेथी1बेंजीन) प्लस गर्मी, कार्बन, चारकोल, MnOr, फास्फोरस, पोटेशियम साइनाइड, ऑस्मियम प्लस गर्मी, कागज, सल्फ्यूरिक एसिड, थायोसाइनेट्स, ट्राइथिलीन ग्लाइकोल के साथ हिंसक प्रतिक्रिया या ज्वलन साथ ही लकड़ी, लकड़ी, जस्ता। नाइट्रोबेंजीन, कागज, धातु सल्फाइड, डिबासिक कार्बनिक अम्ल, कार्बनिक पदार्थ के साथ भी हिंसक प्रतिक्रिया कर सकता है। जब इसे विघटित होने के लिए गर्म किया जाता है तो यह क्लैंड Na2O के जहरीले धुएं का उत्सर्जन करता है। क्लोरेट्स भी देखें। |
| संभवित संपर्क | सोडियम क्लोरेट का उपयोग रंगों, विस्फोटकों के निर्माण, कागज के गूदे के प्रसंस्करण और खरपतवार नाशक के रूप में किया जाता है; एट्राटोल और प्रामिटोल के घटक के रूप में उपयोग किया जाता है। |
| शिपिंग | UN1495 सोडियम क्लोरेट, खतरा वर्ग: 5.1; लेबल: 5.1-ऑक्सीडाइज़र। UN2428 सोडियम क्लोरेट, जलीय घोल, खतरा वर्ग: 5.1; लेबल: 5.1-ऑक्सीडाइज़र। |
| शुद्धिकरण के तरीके | यह गर्म पानी ({{0%).5mL/g) से क्रिस्टलीकृत होता है। यह एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, और इसे कार्बनिक पदार्थों से मुक्त रखा जाना चाहिए। |
| असंगतियां | एक मजबूत ऑक्सीकारक. संभावित रूप से विस्फोटक. दहनशील पदार्थों, सल्फ्यूरिक एसिड के साथ हिंसक प्रतिक्रिया करता है; और सामग्री को कम करना। मजबूत एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ता है। अमोनिया लवण के संपर्क से विस्फोट हो सकता है; अमोनियम थायोसल्फेट; सुरमा सल्फाइड; आर्सेनिक, कार्बन, चारकोल, कार्बनिक पदार्थ; कार्बनिक अम्ल; थायोसाइनेट्स, रासायनिक रूप से सक्रिय धातुएँ; तेल, धातु सल्फाइड; नाइट्रोबेंजीन, चूर्णित धातुएँ; चीनी। कुछ कार्बनिक संदूषकों के साथ प्रतिक्रिया करके शॉक-सेंसिटिव मिश्रण बनाता है। 300 C से ऊपर गर्म करने पर या जलाने पर विघटित हो जाता है, जिससे ऑक्सीजन और विषाक्त क्लोरीन धुआँ निकलता है। जिंक, मैग्नीशियम और स्टील पर हमला करता है। |
| अपशिष्ट निपटान | कीटनाशकों और कीटनाशक कंटेनरों के निपटान के लिए 40सीएफआर 165 सिफारिशों के अनुसार। पैकेज लेबल निर्देशों का पालन करके या अपने स्थानीय या संघीय पर्यावरण नियंत्रण एजेंसी से संपर्क करके, या अपने क्षेत्रीय ईपीए कार्यालय से संपर्क करके उचित तरीके से निपटान किया जाना चाहिए। |
