प्राकृतिक हाइड्रोजन पेरोक्साइड

हाइड्रोजन पेरोक्साइड

 

प्राकृतिक हाइड्रोजन पेरोक्साइड:

 

भौतिक गुण
1. रूप और अवस्था: शुद्ध हाइड्रोजन पेरोक्साइड कमरे के तापमान पर एक रंगहीन चिपचिपा तरल है, जो पानी के समान दिखता है लेकिन उच्च घनत्व वाला होता है।
2. क्वथनांक और गलनांक: इसका क्वथनांक लगभग 150.2 डिग्री सेल्सियस है, जो पानी के 100 डिग्री सेल्सियस से काफी अधिक है, जिसका मुख्य कारण हाइड्रोजन पेरोक्साइड अणुओं के बीच मजबूत हाइड्रोजन बंधन हैं। पानी के करीब गलनांक -0.43 डिग्री सेल्सियस है।
3. मिश्रणीयता: हाइड्रोजन पेरोक्साइड किसी भी अनुपात में पानी, इथेनॉल और ईथर के साथ मिश्रणीय हो सकता है, जिससे विभिन्न सांद्रता के समाधान तैयार करना आसान हो जाता है और परिवहन और उपयोग के लिए सुविधाजनक हो जाता है।
4. एकाग्रता लेबलिंग: बाजार में आमतौर पर इस्तेमाल किया जाने वाला हाइड्रोजन पेरोक्साइड समाधान आमतौर पर एक जलीय घोल होता है, और एकाग्रता को द्रव्यमान मात्रा प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, आमतौर पर फार्मेसियों में कीटाणुशोधन के लिए उपयोग किए जाने वाले हाइड्रोजन पेरोक्साइड की सांद्रता 3% है, जिसका अर्थ है कि प्रत्येक 100 मिलीलीटर घोल में 3 ग्राम H₂O₂ होता है। उद्योग में, उच्च सांद्रता वाले समाधान मौजूद हैं, जैसे 30%, 50%, या 70%।

 

रासायनिक गुण (मुख्य भाग):
हाइड्रोजन पेरोक्साइड के रासायनिक गुण बेहद सक्रिय और जटिल हैं, और इसकी मुख्य विशेषताओं को "अस्थिरता" और "रेडॉक्स एम्फोटेरिक" के रूप में संक्षेपित किया जा सकता है।

शुद्ध हाइड्रोजन पेरोक्साइड प्रकाश और हीटिंग स्थितियों के तहत स्वचालित रूप से विघटित हो जाएगा, और प्रतिक्रिया समीकरण है:
2H ₂ O ₂ (l) → 2H ₂ O (l)+O ₂ (g)+ताप
यह प्रतिक्रिया एक विशिष्ट स्व ऑक्सीकरण {{0} कटौती प्रतिक्रिया और एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया भी है।

ऑक्सीकरण और कमी (यौन लक्षण)
हाइड्रोजन पेरोक्साइड अणुओं में ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, जो पानी में -2 और ऑक्सीजन में 0 के बीच है। यह मध्यवर्ती संयोजकता अवस्था निर्धारित करती है कि इसे ऑक्सीकृत किया जा सकता है (शून्य संयोजकता तक) और न्यूनता प्रदर्शित करता है; इसे (-2 संयोजकता तक) भी कम किया जा सकता है और ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित किए जा सकते हैं। हालाँकि, ज्यादातर मामलों में, विशेष रूप से अम्लीय या तटस्थ मीडिया में, इसके ऑक्सीकरण गुण अधिक प्रमुख होते हैं।

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